氯化铝是共价化合物的原因主要在于铝和氯之间的化学键性质。以下是详细解释：
电子配置和极化力
铝是第三周期、IIIA族元素，具有+3的电荷和较小的原子半径。由于其高电荷和较小的半径，铝原子具有极强的极化力。
氯是第十七周期、VIIA族元素，具有-1的电荷。当氯原子与铝原子接近时，铝的高极化力会使得氯的电子云发生变形，并与铝的电子云重叠，从而形成共价键。
共价键的形成
氯化铝（AlCl3）分子中，铝原子与三个氯原子通过共用电子对形成共价键。具体来说，每个铝原子提供三个电子，每个氯原子接受一个电子，形成三个共价键。
在固态AlCl3中，这些共价键以一定的结构排列，使得分子在高温下可以解离为Al2Cl6二聚体。在气态或非极性溶剂中，AlCl3以分子形式存在，显示出共价化合物的特性。
物理性质
氯化铝的熔点和沸点较低，且容易升华，这些性质进一步支持了它是共价化合物的结论。离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，并且在熔融态下能够导电，而氯化铝则不具备这些特性。
氯桥键
在某些情况下，氯化铝还可以形成氯桥键，这是一种特殊的共价键，其中两个氯原子通过共享电子对连接在一起，形成一个稳定的结构。
综上所述，氯化铝之所以是共价化合物，主要是因为铝原子的高极化力使其与氯原子之间形成共价键，而不是离子键。这种共价键的形成和特性使得氯化铝在物理和化学性质上都表现出共价化合物的特征。