简单氢化物的沸点主要受以下因素影响：
氢键：
如果氢化物分子间存在氢键，其沸点通常较高。氢键是一种较强的分子间作用力，能显著提高沸点。例如，水（H2O）、氟化氢（HF）和氨（NH3）都有氢键，因此它们的沸点比同周期或同主族其他氢化物高。
相对分子质量：
在没有氢键的情况下，氢化物的沸点通常随着相对分子质量的增加而升高。这是因为较大的分子具有更强的范德华力，从而增加了分子间的吸引力。
分子间作用力：
除了氢键和相对分子质量外，分子间作用力的大小也是影响沸点的关键因素。通常，分子间作用力包括范德华力和偶极-偶极相互作用等。
分子结构和极性：
分子结构和极性也会影响沸点。极性分子由于其偶极矩，能形成较强的分子间作用力，从而提高沸点。
主族和周期：
在同主族元素中，从上到下氢化物的沸点通常逐渐升高，因为分子间作用力随原子半径的减小而增强。在同周期元素中，从左到右氢化物的沸点通常逐渐升高，因为分子间作用力随原子序数的增加而增强。
举例来说，甲烷（CH4）和氨（NH3）都是没有氢键的氢化物，但氨的相对分子质量更大，因此其沸点高于甲烷。而水和氟化氢都存在氢键，它们的沸点远高于其他同主族或同周期的氢化物。
需要注意的是，这些规则有一些例外，比如第二周期的氢化物中，由于氟化氢（HF）分子间氢键的存在，其沸点远高于同周期其他氢化物，即使氟化氢的相对分子质量不是最大的