醋酸的酸性强于碳酸。以下是一些支持这一结论的理由：
电离常数
醋酸（乙酸）的电离常数（Ka）大约为 \（1.8 \times 10^{-5}\），而碳酸的电离常数（Ka1）大约为 \（4.45 \times 10^{-7}\）。由于醋酸的电离常数较大，它在水溶液中更容易电离出氢离子（H⁺），因此酸性更强。
化学反应
醋酸可以与碳酸钠（Na₂CO₃）反应生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O），以及醋酸钠（CH₃COONa）。这个反应是强酸制弱酸的反应，进一步证明了醋酸的酸性比碳酸强。
碳酸在水中的浓度通常很低，因为二氧化碳在水中溶解度有限，且容易与碱性物质反应生成碳酸盐和水，这使得碳酸的酸性相对较弱。
实验现象
向盛有少量Na₂CO₃粉末的试管里加入少量乙酸溶液，可以看到试管里有气泡产生，这是二氧化碳（CO₂）的产生，说明乙酸的酸性强于碳酸。
综上所述，根据电离常数和化学反应的实验现象，可以明确得出结论：醋酸的酸性强于碳酸。