在原电池中，负极发生的是氧化反应。这意味着负极上的物质失去电子，发生氧化过程，从而释放能量。具体来说，负极上的金属或其他可氧化物质会与电解质中的离子发生反应，失去电子，形成正离子和自由电子。这些自由电子通过外部电路流向正极，在那里被氧化剂得到，从而完成原电池的放电过程。
例如，在一个碱性锌电池中，负极是锌金属，与电解质中的氢氧根离子（OH-）发生氧化反应，生成氧化锌（ZnO）和氢气（H2）：
\[ \text{负极反应：} \quad \text{Zn} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{ZnO} + \text{H}_2 \]
这个反应中，锌金属失去电子，因此它是还原剂，而氢氧根离子得到电子，成为氧化剂。电子通过外部电路从负极流向正极，在正极上发生还原反应。
希望这能帮助你理解原电池中负极发生的反应