硼酸（H3BO3）是一元弱酸的原因可以总结如下：
缺电子原子：
硼（B）是缺电子原子，其价电子数少于价键轨道数。硼原子最外层有三个单电子，而它的价键轨道数通常为四个。
配位作用：
硼酸分子中的硼原子（B）有一个空轨道，可以容纳氢氧根离子（OH⁻）中的氧原子的孤对电子，形成配位键。
电离过程：
硼酸与水分子配位后，形成[B（OH）4]⁻离子，并释放出氢离子（H⁺），导致溶液呈弱酸性。
一元酸：
由于硼酸分子中只有一个能够电离的氢离子官能团，因此它是一元酸。
弱酸性：
硼酸在水溶液中不能完全电离，只能部分电离生成氢离子和[B（OH）4]⁻离子，因此它是弱酸。
电离常数：
硼酸的一级电离常数（pKa1）为9.24，表明它在水溶液中主要发生一级电离。
综上所述，硼酸之所以是一元弱酸，是因为它是一个缺电子化合物，硼原子只能与一个水分子形成配位键并释放氢离子，而且在水溶液中不能完全电离。