活化能主要与以下因素有关：
催化剂：
正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，从而提高反应速率；负催化剂则相反。
温度：
活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差，因此活化能随温度的升高而变化。温度升高会增加分子的平均能量，从而提高活化分子的百分数，加快反应速率。在某些情况下，温度效应可能彼此抵消，此时活化能与温度无关。
反应物和生成物的化学键稳定性：
反应物间化学键的稳定性越高，活化能越大，反应速率越慢。
反应物浓度和压强：
虽然这些因素不直接改变活化能的大小，但它们可以影响反应速率，从而间接影响活化能的感知。例如，在高浓度下，分子间的碰撞频率增加，可能使反应速率加快，即使活化能没有显著变化。
综上所述，活化能的大小受多种因素影响，其中催化剂和温度是最主要的两个因素。通过控制这些条件，可以有效地调控化学反应的速率。