弱酸弱碱盐的溶液酸碱性主要取决于其中弱酸和弱碱的相对强弱。具体表现如下：
弱酸弱碱盐溶液可能显酸性、碱性或中性
如果弱碱阳离子的水解程度大于弱酸阴离子的水解程度，溶液会显酸性。
如果弱酸阴离子的水解程度大于弱碱阳离子的水解程度，溶液会显碱性。
如果两者水解程度相近，溶液则显中性。
比较酸碱性的方法
可以通过比较弱酸和弱碱的电离常数（Ka和Kb）来判断。如果Ka和Kb值相近，说明两者水解程度相近，溶液显中性。例如，醋酸铵中醋酸的Ka值与氨水的Kb值相近，因此醋酸铵显中性。
也可以通过实际的水解程度来判断。例如，碳酸铵中碳酸根的水解程度大于铵根的水解程度，因此碳酸铵显碱性。
特殊情况
有些弱酸弱碱盐在水溶液中会发生彻底的双水解反应，此时溶液的酸碱性取决于哪种离子水解程度更大。例如，氯化铵中，氯离子和铵根离子的水解程度相近，因此氯化铵显酸性。
总结：
弱酸弱碱盐的溶液酸碱性取决于其中弱酸和弱碱的相对强弱及其水解程度。通过比较电离常数或实际水解程度，可以判断其最终酸碱性。常见的中性弱酸弱碱盐包括醋酸铵等。