价层电子构型是指原子中价电子的排布方式，它决定了原子与其他原子形成化学键的能力以及原子的化学性质。以下是写出价层电子构型的步骤：
写出核外电子排布式
首先，确定原子的核外电子总数，并按照能量从低到高的顺序排列这些电子。
改为用原子实表示的简式
原子实是指原子核和内层电子，将核外电子排布式中的电子去掉原子实部分，得到剩余电子的简式。
处理p和d轨道的共存情况
如果剩余部分同时含有p轨道和d轨道电子，则只保留最外层的s轨道电子，将d轨道电子划去。
如果没有p和d轨道电子共存，则剩余部分即为价层电子构型。
举例说明
氧原子：
核外电子排布式：1s² 2s² 2p⁴
原子实表示的简式：2s² 2p⁴
价层电子构型：2s² 2p⁴
铬原子：
核外电子排布式：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵
原子实表示的简式：4s¹ 3d⁵
价层电子构型：3d⁵ 4s¹
铁原子：
核外电子排布式：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
原子实表示的简式：4s² 3d⁶
价层电子构型：3d⁶ 4s²
注意事项
主族元素：价电子数等于最外层电子数。
副族元素：价电子数包括最外层电子和次外层电子（如镧系和锕系元素还包括更内层的f轨道电子）。
通过以上步骤，可以清晰地写出任何元素的价层电子构型，从而更好地理解其化学性质和成键能力。