二氧化硫（SO2）是 极性分子。以下是支持这一结论的理由：
杂化方式：
SO2中的硫原子采用sp2杂化方式，这意味着硫原子与两个氧原子形成σ键，并与另一个氧原子形成π键。由于存在孤电子对，硫原子的杂化轨道空间排列成一个V字型，而不是直线型。
孤电子对的影响：
SO2分子中硫原子有一对孤电子对，这些孤电子对由单个原子控制，导致分子形状不对称。孤电子对所占的空间比成键电子对大，使得键角略小于120度，实际键角为119.5度。
电荷分布：
由于孤电子对的存在，SO2分子中的正负电荷中心不重合，导致整个分子的电荷分布不均匀且不对称。这种不对称性使得SO2分子具有极性。
空间结构：
SO2分子的空间结构是V字型，与水分子的结构相似。由于硫原子的孤电子对，这种V字型结构导致分子在空间中的极性分布，从而使得SO2成为极性分子。
综上所述，SO2分子由于孤电子对的存在和sp2杂化方式，其空间结构不对称，正负电荷中心不重合，因此是极性分子。