KOH（氢氧化钾）的碱性强于NaOH（氢氧化钠）。以下是具体的原因：
金属性差异
K（钾）的金属性比Na（钠）强。根据元素周期律，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性也越强。
电离程度
在水溶液中，NaOH和KOH都是完全电离的。但由于KOH的金属性更强，其电离程度相对较大，因此KOH的碱性也更强。
拉平效应
尽管NaOH和KOH在水溶液中均完全电离，但由于它们的电离程度不同，KOH的碱性相对较强。这种现象称为拉平效应，即在不同强度的碱中，其碱性强弱可能因电离程度的差异而变得不明显。
相对原子质量
K的相对原子质量大于Na，因此KOH的相对分子质量也大于NaOH。尽管如此，这并不影响它们的碱性强度，因为碱性主要取决于金属性和电离程度，而不是相对分子质量。
综上所述，KOH的碱性强于NaOH，这主要是由于K的金属性更强，导致其最高价氧化物的水化物KOH的碱性也更强。