过氧化氢（H2O2）是 极性分子。以下是支持这一结论的理由：
分子结构：
过氧化氢的分子结构为H-O-O-H，其中氧原子与氢原子之间形成极性键（O-H键），而两个氧原子之间形成非极性键（O-O键）。由于存在极性键和非极性键，且键的极性不同，导致分子内部的电荷分布不均匀，从而使得过氧化氢成为极性分子。
电荷分布：
在过氧化氢分子中，氧原子比氢原子更电负性，因此吸引了共享电子对，使得氧原子带有部分负电荷，而氢原子带有部分正电荷。这种电荷分布不均使得过氧化氢分子具有极性。
空间构型：
过氧化氢分子的空间构型并非直线型，而是呈现类似“书”形的非直线型结构，这种结构导致分子内正负电荷中心不重合，从而使其成为极性分子。
物理性质：
过氧化氢是一种高度极性的无色透明液体，易溶于水，这也是其极性分子的一个表现。
综上所述，过氧化氢分子由于存在极性键和非极性键，且其空间构型导致正负电荷中心不重合，因此可以明确判断其为极性分子。