电子式是用来表示原子或离子最外层电子结构的化学式。书写电子式时，通常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”等符号来表示元素原子的最外层电子个数。具体规则如下：
原子的电子式
中性原子：将最外层电子全部排列在元素符号的周围，每个方向最多不超过2个电子。例如，氢原子：H∗，氧原子：∗∗∗O∗∗∗。
金属原子形成阳离子时，最外层电子已经失去，电子式中不再画出原最外层电子，只画出离子所带的电荷数，放在元素符号的右上角。例如，钠离子：Na+ 。
简单阳离子的电子式
金属阳离子的电子式即为离子符号，例如，镁离子：Mg2+ 。
离子化合物的电子式
将组成的阴阳离子拼在一起进行标示，遵循“多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间”的原则。例如，氯化铵（NH4Cl）的电子式为：\[ \underset{\text{NH}_4^+}{\overset{\text{Cl}^-}{\mathbf{NH}_4\text{Cl}}} \] 。
共价化合物的电子式
原子间通过共用电子对结合，例如，二氧化碳（CO2）的电子式为：O=C=O 。
建议
在书写电子式时，首先要明确微粒是通过什么方式结合的（如离子键或共价键）。
对于中性原子，最外层电子全部排列在元素符号周围；对于金属阳离子，只画出失去后的电子数；对于离子化合物，阴阳离子要分开标示。
注意电子式的对称性和均匀性，使式子简洁明了。