氧化还原反应是化学反应中的一种，其中至少有一个元素的氧化数（化合价）发生变化。以下是氧化还原反应的一些类型：
分子间的氧化还原反应
电子的得失或电子对的偏移发生在两种不同物质的分子之间。
分子内的氧化还原反应
电子的转移发生在同一分子内的不同原子之间。
自身氧化还原反应
电子的转移发生在同一分子里的同种价态、同种元素的原子上，也称为歧化反应。
归中反应
电子的转移发生在不同分子里，但最终电子都转移到同一个化合物中。
金属与非金属的氧化还原反应
例如：`2Na + Cl2 → 2NaCl`。
碱金属与水的氧化还原反应
例如：`2Na + 2H2O → 2NaOH + H2`。
非金属与非金属的氧化还原反应
例如：`C + O2 → CO2`。
金属与酸的氧化还原反应
例如：`2HCl + Zn → ZnCl2 + H2`。
过氧化物与还原剂的氧化还原反应
例如：`H2O2 + 2KClO3 → 3H2O + 2KCl`。
氧化还原反应在生物中的例子
植物的光合作用、呼吸作用。
人和动物的呼吸，将葡萄糖氧化为二氧化碳和水。
氧化还原反应在工业生产中的应用
金属的提炼、化工产品的合成、石油化工中的催化反应等。
氧化还原反应在农业生产中的应用
土壤中肥料的变化，如铵态氮转化为硝态氮。
氧化还原反应在能源领域的应用
燃料的燃烧、电池和高能电池中的能量转换。
氧化还原反应在日常生活和工业中扮演着至关重要的角色，了解它们的原理和应用有助于我们更好地利用化学能