可逆反应是指在相同的条件下，一个化学反应既能向正反应方向进行，也能同时向逆反应方向进行。这意味着反应物不会完全转化为生成物，反应会在某个平衡点停止，此时正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变。
反应物和生成物可以互相转换：
在可逆反应中，反应物可以转化为生成物，同时生成物也可以转化回反应物。
反应不会进行到底：
由于可逆反应的特性，反应物不可能完全转化为生成物。
化学平衡：
当正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态。
条件影响可逆性：
某些反应在特定条件下可能不可逆，但改变条件（如密闭环境、高温）可能使其变得可逆。
热力学考量：
根据吉布斯自由能判据，当ΔrGm=0时，反应达到平衡状态。
可逆反应在化学中非常重要，因为它们体现了化学反应的动态平衡，是热力学和动力学研究的基础