硝酸（HNO₃）和硫酸（H₂SO₄）都是强酸，但它们的酸性在不同条件下有所不同。以下是它们酸性强弱的一些比较：
一般情况
在稀溶液中，硫酸和硝酸的酸性是相同的，因为它们都是百分之百电离，形成氢离子（H⁺）和相应的酸根离子（NO₃⁻ 和 SO₄²⁻）。这种现象称为“拉平效应”.
浓度影响
当浓度增加时，硫酸的酸性会变得更加强烈。尽管硝酸也是一种强酸，但在高浓度下，硫酸的酸性会超过硝酸。这是因为硫酸的第二个氢离子（H⁺）虽然电离程度较低，但在高浓度下仍然会对溶液的酸度产生显著影响.
电离程度
硫酸是二元酸，但只有第一个氢离子（H⁺）完全电离，第二个氢离子（H⁺）电离程度较低。而硝酸虽然是一元酸，但其所有氢离子都能完全电离。不过，这种差异在高浓度下变得不那么明显.
物理性质
浓硫酸具有强烈的氧化性和腐蚀性，而浓硝酸则具有强氧化性和一定的腐蚀性。在化学反应中，浓硫酸能够将硝酸氧化为二氧化氮（NO₂），这进一步证明了硫酸的酸性在某些条件下比硝酸更强.
结论
总体来说， 硫酸的酸性通常比硝酸更强，特别是在高浓度下。然而，在稀溶液中，由于拉平效应，两者的酸性是相同的。因此，具体哪个酸性强还需根据具体的浓度和反应条件来判断。