硫酸氢钠（NaHSO4）显酸性的原因主要归结于以下几点：
电离过程
硫酸氢钠在水中会发生电离，其电离方程式为：`NaHSO4 → Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻`。
当1摩尔的硫酸氢钠完全电离时，会释放1摩尔的氢离子（H⁺），导致溶液呈酸性。
强酸强碱盐
硫酸氢钠是由强酸（硫酸，H₂SO₄）和强碱（氢氧化钠，NaOH）反应生成的盐。
在水溶液中，硫酸氢钠的电离程度大于其水解程度，导致溶液显示酸性。
水解反应
尽管硫酸氢钠的电离是显酸性的主要原因，但它的水解反应也对溶液的酸碱性有一定影响。
硫酸氢根离子（HSO₄⁻）可以与水中的氢离子（H⁺）结合，生成氢氧根离子（OH⁻），但这一反应通常不是主导因素。
综上所述，硫酸氢钠溶液显酸性主要是因为其电离出氢离子的过程，而水解反应虽然存在，但不是主要原因。