活化能是指在化学反应中，反应物分子转变为活化分子所需的最小能量。活化能是反应速率决定因素之一，它影响着反应发生的难易程度和快慢。活化能越低，反应速率越快，因为较低的能量就能使反应物分子获得足够的能量转变为活化分子，从而促使反应进行。
活化能可以通过不同的方式影响化学反应速率，例如通过酶的催化作用降低活化能，使得反应在更温和的条件下也能快速进行。此外，温度、压力、浓度等外界条件也会影响反应速率，因为它们可以改变分子间的碰撞频率和能量。
需要注意的是，活化能是一个理论概念，用于描述化学反应的速率，并不直接存在于细胞中，但是细胞内的能量转换和传递过程可以提供反应所需的活化能