碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液显碱性的原因主要归结于其在水溶液中的化学行为。以下是碳酸氢钠溶液呈碱性的关键因素：
水解反应：
碳酸氢钠在水溶液中会发生水解反应，生成氢氧化钠（NaOH）和碳酸（H₂CO₃）。
\[ \text{NaHCO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NaOH} + \text{H}_2\text{CO}_3 \]
电离反应：
碳酸氢钠也会发生电离，生成钠离子（Na⁺）和碳酸氢根离子（HCO₃⁻）。
\[ \text{NaHCO}_3 \rightleftharpoons \text{Na}^+ + \text{HCO}_3^- \]
水解大于电离：
尽管碳酸氢钠会发生电离，但水解反应的强度大于电离反应，导致溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度高于氢离子（H⁺）的浓度。
碱性环境：
由于氢氧根离子的存在，溶液呈现出碱性。
综上所述，碳酸氢钠溶液显碱性是因为其水解反应的强度大于电离反应，导致溶液中氢氧根离子的浓度超过氢离子，从而使得溶液呈碱性。