活化能是化学反应中一个重要的概念，它指的是反应物分子转变为活化分子所需的最小能量。活化能反映了反应发生的难易程度，活化能越低，反应速率通常越快。
关键点总结：
定义：活化能是化学反应发生的能量障碍，即反应物分子达到足够能量进行反应所需的最低能量。
单位：活化能通常以千焦耳每摩尔（kJ/mol）为单位。
影响：活化能的大小直接影响化学反应速率，活化能越低，反应速率越快。
作用：酶等催化剂可以降低活化能，从而加速化学反应的进行。
例子：
当酶与底物结合时，二者自由状态下的势能差就是反应所需的活化能。
温度升高可以增加分子的平均动能，使得更多分子具有足够的能量进行有效碰撞，从而提高反应速率。
希望这能帮助你理解活化能的概念