复分解反应是指 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。这种反应的实质是生成难电离的物质，如沉淀、气体或水，导致溶液中离子浓度降低。复分解反应的化学方程式通常可以简记为AB+CD=AD+CB，其中A、B、C和D代表不同的元素或基团。
复分解反应的特点包括：
反应物和生成物都是化合物，不涉及单质。
反应前后各元素的化合价保持不变，因此不是氧化还原反应。
反应的本质是离子互换，即两种化合物在水溶液中交换离子，形成新的化合物。
反应通常发生在水溶液中，并且往往伴随着离子浓度的变化。
复分解反应发生的条件通常包括：
生成物中必须有沉淀、气体或水生成，这促使反应进行到底。
反应物和生成物必须是可溶的，或者至少有一种是难溶的，以便形成沉淀。
例如，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸：
\[ \text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{HCl} \]
这个反应中，钡离子和硫酸根离子交换成分，分别形成氯化钡和硫酸，同时生成难溶的硫酸钡沉淀和盐酸。
掌握复分解反应的概念和条件，有助于理解和预测酸、碱、盐溶液之间的反应。