氧化数（也称为氧化态）是化学中用来表示元素在化合物中电子配置的一个概念。以下是计算氧化数的一些基本规则：
单质中元素的氧化数
在单质中，元素的氧化数为零。因为单质中的原子之间没有形成化学键，每个原子都保持其最外层的电子数。
离子化合物中元素的氧化数
在离子化合物中，元素原子的氧化数等于该元素单原子离子的电荷数。例如，在NaOH中，Na+的氧化数为+1，OH-的氧化数为-1。
共价化合物中元素的氧化数
在结构已知的共价化合物中，氧化数可以通过以下步骤确定：
将共用电子对指定给电负性较大的原子。
计算每个原子上留下的表观电荷数。例如，在H2O中，氧原子吸引了两对电子，成为-2氧化数，而每个氢原子吸引了一对电子，成为+1氧化数。
如果一个元素在共价化合物中有多个共价键，其氧化数为各个键所表现氧化数的代数和。例如，在CO2中，C与两个O原子分别形成双键，C的氧化数为+4（1×2 + 2×2 = 4）。
结构未知的共价化合物中元素的氧化数
如果化合物的结构未知，可以通过分子或复杂离子的总电荷数等于其中各元素氧化数的代数和来计算氧化数。
特殊规定
氧在过氧化物（如H2O2）中通常为-1氧化数，在氟化氧（OF2）中为+1氧化数。
氢在金属氢化物中通常为-1氧化数，在其他化合物中通常为+1氧化数。
碱金属的氧化数为+1，碱土金属的氧化数为+2，氟的氧化数为-1（在所有化合物中）。
通过以上规则，可以系统地计算化合物中各个元素的氧化数。这些规则基于化合价学说和元素电负性的概念，有助于理解元素在化合物中的化学行为和性质。