化学平衡常数只与温度有关，这是因为平衡常数反映了反应在特定条件下的特性，即反应物和生成物浓度达到平衡时的比值。这个比值是一个固定值，不随反应物或生成物的初始浓度改变而改变，也不受压强变化的影响，因为压强变化通常会导致平衡移动，但不改变平衡常数本身。
根据热力学第一定律和第二定律，化学反应的吉布斯自由能变化（ΔG）与温度（T）和压力（P）有关，具体关系为ΔG = -RTlnK，其中R是气体常数，T是绝对温度，K是平衡常数。由于在特定温度下，吉布斯自由能变化ΔG是一个固定值，因此平衡常数K也只能是温度的函数。
需要注意的是，虽然平衡常数与温度有关，但在某些情况下，如气相反应中，如果气体是理想气体，那么平衡常数也可以视为仅与温度有关，因为压力对理想气体的影响较小，可以忽略不计。然而，对于非理想气体或涉及凝聚相（如固体或液体）的反应，平衡常数可能会同时受温度和压力的影响。
总结来说，化学平衡常数只与温度有关，这是由化学反应的热力学性质决定的，并且是化学反应达到平衡时的一个固有特性