电子组态是描述原子内部电子排布的一种方式，它遵循能量最低原理、洪特规则和保里不相容原理。电子组态通常用方括号括起来，其中的数字表示每个轨道中的电子数。
电子组态的基本规则如下：
1. 第一层（1s轨道）最多容纳2个电子。
2. 第二层（2s和2p轨道）最多容纳8个电子。
3. 第三层（3s、3p、4s和3d轨道）最多容纳18个电子。
4. 第四层（4p、5s、4d和5p轨道）最多容纳32个电子。
5. 第五层（5s、4f、5p和6s轨道）最多容纳50个电子。
6. 第六层（4f、5d、6s和6p轨道）最多容纳72个电子。
7. 第七层（5f、6d、7s和7p轨道）最多容纳100个电子。
电子组态的简写形式中，方括号内的数字表示已经填满的电子数，数字上方的希腊字母表示电子所在的轨道。例如，氧原子的价电子组态为[He] 2s^2 2p^4，表示氧原子最外层有6个电子，分别填在2s和2p轨道中。
电子组态的写法遵循以下步骤：
1. 确定原子的原子序数，即核内质子数，这决定了电子的总数。
2. 根据元素周期表中的电子排布规律，将电子填入相应的能级和轨道中。
3. 从能量最低的轨道开始填充电子，遵循能量最低原理。
4. 遵循洪特规则，当两个或多个轨道的能量相同时，电子会首先单独占据每个轨道。
5. 遵循保里不相容原理，即一个轨道最多只能容纳两个电子，且它们的自旋必须相反。
举例来说，氢原子的基态电子组态是1s^1，表示电子填充在最低的1s轨道中。
希望这些信息能帮助你理解电子组态的写法