稀盐酸 会挥发，但其挥发性相对较弱。以下是详细解释：
挥发性原理
稀盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液。氯化氢是一种易挥发的气体，当稀盐酸暴露在空气中时，其中的氯化氢会逐渐挥发到空气中。然而，由于稀盐酸中氯化氢的含量较低，被水分子捕获的比例较大，因此其挥发性没有浓盐酸那么强.
浓度变化
长期敞口放置的稀盐酸，其浓度会逐渐接近于0，几乎相当于纯水。这是因为挥发出去的氯化氢会逐渐被空气中的水蒸气重新溶解，从而降低了稀盐酸的整体浓度.
实验观察
在实验中，如果观察到稀盐酸溶液的浓度随时间逐渐下降，这就说明稀盐酸在挥发。例如，浓盐酸在打开瓶盖时会冒白烟，这是因为浓盐酸中的氯化氢挥发后与水蒸气结合形成盐酸小液滴.
挥发性比较
浓盐酸由于氯化氢含量高，其挥发性极强，而稀盐酸中氯化氢含量低，被水分子捕获的比例大，因此挥发性较弱。在实验中，如果需要考虑稀盐酸挥发的影响，通常需要采取措施减少其挥发，例如在密闭容器中进行实验.
综上所述，稀盐酸确实具有挥发性，但其挥发性相对较弱，且随着浓度的降低，挥发性进一步减弱。在实验和实际应用中，了解稀盐酸的这一特性有助于更好地控制和利用其性质。