比较离子半径大小，可以遵循以下规则：
电子层数
电子层数越多，离子半径越大。
核电荷数
在电子层数相同的情况下，核电荷数越大，离子半径越小。
电子数
在电子层数和核电荷数都相同的情况下，电子数越多，离子半径越大。
阴阳离子比较
同一元素的阴离子半径通常大于阳离子半径。
周期和族比较
在同一周期内，从左至右，随着原子序数的递增，阳离子半径逐渐减小，阴离子半径也逐渐减小。
在同一主族内，从上至下，随着原子序数的递增，阳离子半径逐渐增大，阴离子半径也逐渐增大。
与稀有气体比较
稀有气体元素的原子半径通常比相邻的卤素原子的原子半径大。
以上是比较离子半径大小的通用规则。需要注意的是，这些规则适用于大多数情况，但也会受到其他因素的影响，如电子排布和元素的特殊性质。