气态氢化物的稳定性可以通过以下因素进行判断：
核间距大小 ：即键长长短。键长或非氢元素的原子半径越短或越小，化学键越稳定，热稳定性越高。例如，比较HCl和HI的稳定性，HCl比HI稳定，因为H-Cl的键长比H-I的键长短。非金属性：
非金属性越强，气态氢化物的稳定性越高。非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性也越强。例如，氟元素的非金属性最强，其氢化物HF的热稳定性也最高。
元素周期表中的位置
同周期元素：
随着原子序数的增大，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也逐渐增强。例如，在周期表中，从左至右，气态氢化物的稳定性逐渐增强。
同主族元素：随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性也逐渐减弱。例如，在主族中，从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
氢键的影响：
某些气态氢化物（如HF）中含有特殊的氢键，这种氢键只作用于分子间，而不作用于原子之间的键能。尽管如此，氢键的存在通常会增加分子的热稳定性。
建议
在判断气态氢化物的稳定性时，主要考虑上述几个因素，特别是非金属性和核间距（键长）。对于含有氢键的气态氢化物，还需特别注意氢键对稳定性的影响。通过综合分析这些因素，可以更准确地判断气态氢化物的稳定性。