化学计量点的pH值计算主要依赖于反应物和生成物的浓度。以下是几种不同情况下的计算方法：
强酸与强碱完全中和
当酸碱完全中和生成盐和水时，溶液的pH值为7。
弱酸与强碱完全中和
如果反应物中有弱酸（如乙酸），其pH值将由共轭碱决定。例如，0.1 mol/L的乙酸（Ka1≈10^-5.74）与0.1 mol/L的NaOH反应时，其pH值可以通过以下公式计算：
\[
pH = 14 - pOH
\]
其中，\（pOH\） 是OH⁻离子的负对数，可以通过以下公式计算：
\[
pOH = -\log[OH^-] = -\log\left（\frac{K_a[CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}\right）
\]
由于在化学计量点，生成的醋酸钠是强电解质，其浓度远大于醋酸，可以忽略醋酸的影响，因此：
\[
pH = 14 - （-\log[NaOH]） = 14 - \log（0.1） = 14 - 1 = 13
\]
多元弱酸与强碱完全中和
对于多元弱酸（如磷酸，Ka1≈6.9×10^-3，Ka2≈4.3×10^-5），其pH值需要分段计算。首先计算第一步中和的pH值，然后继续计算第二步中和的pH值，依此类推，直到所有弱酸都被中和。
酸碱滴定中的化学计量点
在酸碱滴定中，如果已知滴定产物的浓度，可以直接使用pH = 14 - pOH公式计算。例如，0.05 mol的NaAc（Ka = 10^-9.26）溶液在化学计量点的pH值计算如下：
\[
[OH^-] = （K_a[Ac^-]）^{1/2} = （10^{-9.26} \times 10^{-1.3}）^{1/2} = 10^{-5.28}
\]
\[
pH = 14 - 5.28 = 8.72
\]
建议
在实际应用中，选择合适的计算方法取决于具体的化学反应和条件。对于强酸与强碱的中和，pH值通常为7；对于弱酸与强碱的中和，需要考虑弱酸的电离平衡；对于多元弱酸的中和，需要分段计算；在酸碱滴定中，已知产物浓度时可以直接使用公式计算。