臭氧（O3）是 极性分子。以下是支持这一结论的几个理由：
分子结构：
臭氧分子中，三个氧原子以V字型排列，形成一个角形结构。这种排列导致分子中的正负电荷中心不重合，从而产生极性。
共价键：
臭氧分子中的氧原子之间形成的是极性共价键。中心氧原子采用SP2杂化，形成三个SP2杂化轨道，并与两个配位氧原子形成两个σ键，第三个杂化轨道由孤对电子占据。这种杂化方式导致分子具有不对称的电荷分布，从而使其成为极性分子。
电荷分布：
由于臭氧分子中的电荷分布不对称，正负电荷中心不重合，合力不为零，因此臭氧分子是极性的。
实验测量：
实验测得臭氧分子具有反磁性，这也支持了臭氧是极性分子的结论。
尽管存在关于臭氧分子结构的争议，但现代价键理论和实验测量都表明臭氧是极性分子。因此，综合以上信息，可以明确回答臭氧是极性分子。