石墨不是原子晶体。石墨是一种碳的同素异形体，其结构特点是层状六边形晶格，每个碳原子与周围的三个碳原子通过共价键相连，形成了一个六边形环。在同一层内，碳原子间通过共价键紧密结合，表现出原子晶体的特性，如高熔点和良好的化学稳定性。然而，石墨的层与层之间是通过较弱的分子间力（如范德华力）相连的，这使得层与层之间相对容易滑动，因此石墨也展现出分子晶体的某些性质。石墨中的碳原子还剩下一个可以自由移动的价电子，这赋予了石墨导电和导热的能力，类似于金属晶体中的自由电子。综合这些特性，石墨被归类为一种混合晶体，它结合了原子晶体、金属晶体和分子晶体的特点
