比较分子极性大小可以通过以下几种方法：
化学键的极性
检查分子中的化学键，如果键中的两个原子具有不同的电负性，那么该键就是极性键。极性键的存在会增加分子的极性。
分子的几何形状
检查分子的几何形状，如果分子呈现出对称性，那么它通常是非极性的。相反，非对称形状的分子通常是极性的。
分子的电荷分布
通过考虑各个原子上的电子云的偏离情况，可以确定分子的电荷分布。如果分子的正电荷和负电荷分布不均匀，那么它可能是极性的。
分子的电性
电性是指分子中的正电性和负电性之间的差距。如果分子的正电性和负电性之间差距较大，那么它更可能是极性的。
偶极矩
偶极矩是判断分子极性的一个常用物理量，它表示分子中正负电荷中心间的距离和电荷量的乘积。偶极矩越大，分子的极性越大。
电负性差
分子中共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性差值在0.4到1.9之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。相反地，如果差值超过了1.9，这两个原子之间就不会形成共价键，而是离子键。
分子的空间构型
分子空间构型完全对称时，键的极性被抵消，正负电荷重心重合，分子无极性，是非极性分子。如果分子空间构型不对称时，键的极性不能抵消，正负电荷重心不重合，分子有极性，是极性分子。
通过综合考虑以上因素，可以对分子的极性大小进行较为准确的判断。对于简单的分子，可以通过几何形状和电负性差值来快速判断；对于复杂的分子，则可能需要使用计算化学方法来计算偶极矩等物理量，以获得更精确的结果。