钙的金属性强于钠。以下是几个关键点来解释为什么钙的金属性比钠强：
电子层数：
钙原子核外有4层电子层，而钠原子核外只有3层电子层。原子核对最外层电子的束缚力随着电子层数的增加而减弱。
第一电离能：
虽然钠的第一电离能比钙的第一电离能要小，表明钠失去电子的能力更强，但金属性不仅仅由第一电离能决定。
标准电极电势：
钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大，即钙的标准电极电势比钠要负，这表明钙的金属活动性比钠大。
化学反应活性：
钙与水反应比钠与水反应更剧烈，这进一步证实了钙的金属活动性比钠强。
金属活动顺序：
在金属活动顺序表中，钙位于钠之前，这表明钙的金属性强于钠。
因此，根据上述信息，可以得出结论，钙的金属性强于钠