活化能是指化学反应中，反应物分子转变为活化分子所需的最小能量。活化能是反应动力学中的一个重要概念，它决定了反应发生的难易程度和速率。活化能越低，反应速率通常越快，因为较低的能量就能使反应物分子获得足够的能量进行有效的碰撞并转变为活化分子。
活化能可以通过不同的方式来降低，例如使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加速反应的进行。
活化能通常用符号`Ea`表示，单位是千焦耳每摩尔（kJ/mol）
活化能是指化学反应中，反应物分子转变为活化分子所需的最小能量。活化能是反应动力学中的一个重要概念，它决定了反应发生的难易程度和速率。活化能越低，反应速率通常越快，因为较低的能量就能使反应物分子获得足够的能量进行有效的碰撞并转变为活化分子。
活化能可以通过不同的方式来降低，例如使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加速反应的进行。
活化能通常用符号`Ea`表示，单位是千焦耳每摩尔（kJ/mol）