共用电子对数是指分子中成键原子之间共享的电子对数。计算共用电子对数的方法如下：
非金属元素
最外层电子数判断：根据原子序数（或电子层数）判断最外层电子数。
八电子稳定规则：如果最外层电子数少于8个，需要共享电子以达到稳定结构。例如，氢原子最外层只有一个电子，需要1个电子达到2电子稳定结构；氧原子最外层有6个电子，需要2个电子达到8电子稳定结构。
计算公式：共用电子对数 = （所有原子达到稳定结构时的最外层电子数之和 - 所有原子的价电子数之和） / 2。
金属元素
失去电子：金属原子通常失去最外层的电子形成阳离子。
电荷数判断：根据阳离子的电荷数和电子层结构判断其对应的共用电子对数目。
多原子分子
分子结构分析：分析分子结构，确定原子之间的化学键类型和数量。
化学键计数：每个共价键构成一对共用电子对。例如，二氧化碳（CO2）分子中，每个碳原子与两个氧原子形成双键，因此共有4个共用电子对。
示例计算
水分子（H2O）：
氢原子最外层需要1个电子达到2电子稳定结构，氧原子最外层需要2个电子达到8电子稳定结构。
共用电子对数 = （1 + 2 - 2 * 1） / 2 = 1对。
二氧化碳（CO2）：
碳原子最外层需要4个电子达到4电子稳定结构，氧原子最外层需要6个电子达到8电子稳定结构。
共用电子对数 = （4 + 6 * 2 - 4 - 2 * 2） / 2 = 4对。
氮气（N2）：
氮原子最外层需要5个电子达到3个电子稳定结构（因为两个氮原子共享一对电子）。
共用电子对数 = （5 - 2 * 3） / 2 = 0.5对（实际上，氮气分子中有1对共用电子对）。
通过以上方法，可以系统地计算出分子中共用电子对的数目，从而理解分子的电子结构和化学键的本质。