判断有机物是否溶于水，主要依据是 分子的极性。以下是判断有机物是否溶于水的几个关键原则：
相似相溶原理 ：极性分子易溶于水，非极性分子难溶于水。如果分子可以在水中大量电离，或者能和水形成氢键，则更易溶于水。官能团的极性
亲水基团：
如羟基（-OH）、羧基（-COOH）、醛基（-CHO）、氨基（-NH2）等，这些基团可以与水形成氢键，使有机物易溶于水。
憎水基团：如烃基（-CnH2n+1）、卤原子（-X）、硝基（-NO2）等，这些基团使有机物难溶于水。
分子结构
极性分子：含有多个亲水基团或能形成较大极性部分的分子，易溶于水。例如，低级的醇、醛、羧酸等。
非极性分子：含有多个憎水基团或整体结构非极性的分子，难溶于水。例如，烃类、卤代烃、硝基化合物等。
特殊情形
分子大小：大分子中亲水基团比例小，则溶解度低。例如，高分子聚合物在水中可能发生溶胀而非溶解。
氢键在分子内部形成：若氢键在分子内部形成，则对溶解帮助不大。
具体例子
易溶于水的有机物：甲醇、乙醇、甲醛、羧酸、氨基酸、单糖、二糖等，因为它们含有亲水基团或与水能形成氢键。
难溶于水的有机物：烃类、卤代烃、硝基化合物、酯类，因为它们是憎水性的。
结论
判断有机物是否溶于水，主要看其分子是否含有亲水基团以及整体的极性。极性分子通常易溶于水，非极性分子难溶于水。特殊情况下，分子大小和氢键的形成位置也会影响溶解度。
建议在实际应用中，综合考虑这些因素，并通过实验验证以获得准确的溶解性信息。