活化能（Activation Energy, Ea）是指在化学反应中，反应物转化为产物所需克服的最小能量障碍。计算活化能通常使用以下公式：
```
Ea = RT * ln（k/T^m）
```
其中：
`Ea` 表示活化能（单位：焦耳，J）；
`R` 是理想气体常数（单位：焦耳/开尔文，J/K）；
`T` 是反应温度（单位：开尔文，K）；
`k` 是反应速率常数；
`m` 是反应级数，表示反应速率对温度的依赖程度。
活化能可以通过实验方法测定，例如通过测量不同温度下反应速率的变化，然后根据Arrhenius方程对数据进行处理来计算。
需要注意的是，活化能是一个宏观统计意义上的数据，它反映了反应物分子转变为活化分子所需的平均能量与反应物分子平均能量的差值。对于复杂的化学反应，活化能可能由多个步骤组成，其中每一步的活化能可能不同，因此总反应的活化能通常是这些步骤中最大的活化能值。