二氧化硫（SO2）的杂化类型为 sp2杂化。在这个杂化过程中，硫原子提供6个电子，与3个氧原子形成共价键。由于硫原子有6个电子，其中3个电子用于与3个氧原子形成共价键，剩下的3个电子则形成一对孤对电子。因此，硫原子的杂化轨道数为3，每个杂化轨道包含一个电子，形成3个sp2杂化轨道。
具体来说，硫原子的价电子排布式为3s²3px¹3py¹3pz²，在形成SO2时，3s和3px、3py轨道发生不等性sp²杂化，形成3个sp²杂化轨道，其中一个被孤电子对填充，另外两个各填充一个电子。这样，硫原子通过这3个sp²杂化轨道与2个氧原子的2p轨道形成共价键，而孤对电子则不参与共价键的形成。
由于SO2的空间构型为V型（即三角锥形），这进一步证实了其为sp2杂化。这种杂化方式使得SO2分子具有稳定的电子结构和化学键合特性。