判断极性大小主要有以下几种方法：
偶极矩
偶极矩是判断分子极性的重要指标。它定义为正负电荷中心间的距离 \（ r \） 和电荷中心所带电量 \（ q \） 的乘积，即 \（ \mu = r \times q \）。偶极矩越大，分子的极性越大。偶极矩是一个矢量，方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心。
电负性差
电负性差是衡量共价键极性的关键参数。如果两个原子之间电负性差异大，则形成的共价键极性也强。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，导致电荷不均匀分布，形成极性键。电负性差值在0.4到1.7之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同时，差值为0，形成非极性键；差值超过1.7时，键以离子键为主。
键的极性
对于共价键，如果两个原子相同，则形成的键是非极性的；如果不同，则形成的键是极性的。离子键和金属键一般不谈键的极性。
分子几何形状
分子的几何形状也会影响其极性。如果分子原子围绕中心原子对称排列，则分子极性为0，即非极性分子。如果分子不对称，则可能是极性分子。
电荷分布
通过计算分子中正电荷和负电荷的分布，可以判断化合物的极性。如果正负电荷分布不均匀，则化合物是极性的。
溶解性
极性化合物通常能溶解于极性溶剂中，而非极性化合物更易溶解于非极性溶剂中。根据化合物在不同溶剂中的溶解性，也可以初步判断其极性。
介电常数
对于某些简单的分子，可以通过其介电常数来判断其是否有极性。例如，二氧化碳为直线型分子，是非极性化合物，而二氧化硫分子结构为V字型，是极性分子。
综合以上方法，可以全面评估分子的极性大小。对于具体分子，可以根据其结构和组成，选择合适的方法进行判断。