极性键和非极性键是化学中描述共价键性质的两个术语：
极性键 （Polar Bond）
定义：极性键存在于化合物分子中，由不同种原子形成的共价键。
特点：两个原子吸引电子的能力不同，导致共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子一方，使得该原子带正电性，而另一个原子带负电性。
例子：HCl （H-Cl），其中氢原子对电子的吸引力小于氯原子，电子云偏向氯原子，使得H原子显正电性，Cl原子显负电性。
非极性键 （Nonpolar Bond）
定义：非极性键存在于单质分子中，由同种原子形成的共价键。
特点：同种原子吸引电子的能力相同，共用电子对均匀分布在两个原子之间，不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。
例子：O2 （O=O），两个氧原子对电子的吸引力相同，电子云均匀分布，因此O2分子是非极性的。
需要注意的是，极性键和非极性键的存在影响分子的极性，进而影响分子的物理和化学性质，如溶解性、沸点、熔点等。