氧化还原反应的配平遵循以下原则和步骤：
配平原则
电子守恒：
氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数。
质量守恒：
反应前后各元素的原子个数相等。
电荷守恒：
离子方程式中反应前后离子所带电荷总数相等。
配平步骤
标变价：
标明反应前后化合价有变化的元素的化合价。
列变化：
列出元素化合价升高和降低的数值。
求总数：
通过求最小公倍数使化合价升降总值相等。
配系数：
确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，用观察法配平其他物质的化学计量数。
查守恒：
检查质量与电荷、电子是否分别守恒。
配平技巧
逆向配平法：从反应物开始配平，适用于部分氧化还原反应。
零价法：将无法确定化合价的物质中各元素看作零价，计算化合价升降值。
待定系数法：设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数设为a、b、c等，根据原子个数守恒求解。
整体标价法：将化合物中某一元素作为整体标价。
缺项配平法：当反应物或生成物中有一项所含元素种类较多，或生成物中有的物质没有参加反应时，利用缺项配平。
示例
以配平反应 `K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O` 为例：
1. 标出化合价变化：`Cr` 由 `+6` 降到 `+3`，`Cl` 由 `-1` 升高到 `0`。
2. 计算化合价变化值：`Cr` 降低 `3×2`，`Cl` 升高 `2×3`。
3. 确定化学计量数：`K2Cr2O7` 和 `HCl` 的化学计量数设为 `1`，`KCl` 和 `CrCl3` 的化学计量数设为 `2`，`Cl2` 的化学计量数设为 `3`，`H2O` 的化学计量数设为 `7`。
4. 检查守恒：`Cr` 的化合价变化总值为 `6`，`Cl` 的化合价变化总值为 `6`，满足电子守恒。
5. 最终方程式：`K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O`