二氧化碳是一种在常温常压下为无色、无味、无臭的气体，其物理性质和化学性质如下：
物理性质
状态 ：常温常压下为气态，低温下可液化成无色液体，即干冰，干冰在常温下会迅速升华成二氧化碳气体。溶解性：
二氧化碳可溶于水，1体积水中能溶解约1体积的二氧化碳。
密度：
二氧化碳的密度比空气大。
其他：
二氧化碳在空气中的含量约为0.04%。
化学性质
酸性：
二氧化碳溶于水后生成碳酸，碳酸是一种弱酸，使水溶液呈酸性。
氧化性：
二氧化碳中的碳元素处于最高价态（+4价），具有弱氧化性，但不具备还原性。
与水的反应
CO2 + H2O → H2CO3（可逆反应）。
与碱的反应
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O。
CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 + H2O。
与碳的反应
C + CO2 → 2CO（高温条件下）。
与金属的反应
2Mg + CO2 → 2MgO + C（高温条件下）。
与氧化钙的反应
CaO + CO2 → CaCO3。
与次氯酸钠的反应
CO2 + NaClO + H2O → HClO + NaHCO3。
与碳酸盐的反应
CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3。
与氢气的反应
在高温条件下生成CO和H2O。
在高温高压条件下生成甲烷和水。
在高温催化剂条件下生成甲醇。
不支持燃烧：
二氧化碳本身不可燃，也不支持燃烧。
毒性：
低浓度时无毒，但高浓度下会导致缺氧窒息。
应用
灭火：
由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，常用于灭火。
冷藏：
干冰（固态二氧化碳）升华吸热，可用作制冷剂或人工降雨。
农业：
二氧化碳是植物光合作用的重要原料，可用于温室栽培。
工业：
二氧化碳可用于生产碳酸饮料、尿素、碳酸盐等化学品。
总结
二氧化碳是一种重要的化学物质，具有多种用途。了解其物理和化学性质有助于更好地利用和控制其在不同领域中的应用。