化学键的断裂和形成是一个能量转换的过程。
断键吸热
当化学键断裂时，需要吸收能量。这是因为断裂化学键意味着将原本稳定的原子或分子分开，这需要克服原子间的吸引力，从而需要外部能量的输入。
成键放热
相反，当新的化学键形成时，会释放能量。这是因为形成化学键时，原子间的吸引力会释放能量，使得体系的总能量降低。
总结：
断键过程需要吸收能量，因此是吸热过程。
成键过程会释放能量，因此是放热过程。
这一原理在化学反应中非常重要，它解释了为什么某些反应需要加热才能进行（吸热反应），而某些反应在常温下就能自动进行（放热反应）。