要判断电离大于水解还是水解大于电离，可以通过比较电离常数和水解常数的大小来进行。以下是具体的判断方法：
电离常数大于水解常数
当溶液呈酸性时，电离大于水解。
例子：醋酸（CH3COOH）的电离常数大于其水解常数，因此醋酸溶液呈酸性。
水解常数大于电离常数
当溶液呈碱性时，水解大于电离。
例子：氨水（NH3·H2O）的水解常数大于其电离常数，因此氨水溶液呈碱性。
电离和水解常数相近
在某些情况下，电离常数和水解常数可能相近，此时需要结合溶液的酸碱性进行判断。
例子：碳酸氢钠（NaHCO3）溶液中，HCO3-的水解程度和电离程度大致相等，但总体表现为碱性，因为水解程度略大于电离程度。
需要注意的是，电离和水解的程度还受到温度、浓度等因素的影响。通常情况下，弱电解质在水溶液中的电离程度较小，而其对应离子的水解程度较大。
希望这能帮助你理解电离和水解的比较方法