氯化铵（NH4Cl）显酸性的原因主要与其在水溶液中的化学性质有关。以下是详细解释：
水解反应
氯化铵在水溶液中会发生水解反应，生成一水合氨（NH3·H2O）和盐酸（HCl）。这个反应是可逆的，但总体上，水解反应会使得溶液中的氢离子（H+）浓度增加，而氢氧根离子（OH-）浓度减少，从而导致溶液呈酸性。
具体反应方程式为：NH4Cl + H2O ⇌ NH3·H2O + HCl。在这个反应中，铵根离子（NH4+）与水分子（H2O）结合，生成一水合氨和氢离子，而氯离子（Cl-）则保持不变。
电离平衡
氯化铵在水溶液中也会发生电离，生成铵根离子（NH4+）和氯离子（Cl-）。由于铵根离子与水分子结合形成弱碱性的一水合氨，而氯离子与水中的氢分子结合生成强酸性的氯化氢（HCl），因此，整体上溶液呈酸性。
弱酸弱碱盐的性质
氯化铵是一种强酸弱碱盐。在强酸弱碱盐的水溶液中，弱碱的阳离子（如NH4+）会与水中的氢氧根离子（OH-）结合，生成弱电解质（如NH3·H2O），这减少了水中的氢氧根离子浓度，使得氢离子浓度相对增加，从而导致溶液呈酸性。
热力学平衡
由于水解反应是吸热的，当氯化铵溶液被加热时，水解反应会向右进行，使得溶液的酸性增强。尽管如此，即使在加热后，由于氯化铵的分解温度低于水的沸点，溶液仍然保持酸性。
综上所述，氯化铵之所以显酸性，是因为其在水溶液中发生的水解反应和电离平衡导致了氢离子浓度相对于氢氧根离子浓度的增加。这种化学性质使得氯化铵在常温下呈酸性，并且在加热后酸性会进一步增强。