氧化还原反应的判断通常基于以下几个关键特征：
化合价变化
氧化反应通常表现为化合价升高，即失去电子的过程。
还原反应则表现为化合价降低，即得到电子的过程。
电子转移
氧化还原反应的本质是电子的转移或偏移。在反应中，一个物质失去电子被氧化，另一个物质得到电子被还原。
单质参与
有单质参加的反应通常是氧化还原反应，因为单质在反应中会发生化合价的变化。
氧的得失
在有氧参与的化学反应中，可以根据反应物是否得到或失去氧来判断是否为氧化还原反应。
反应类型
置换反应、分解反应、复分解反应中的某些情况也可以判断为氧化还原反应，例如置换反应中元素的化合价会发生变化。
氧化剂和还原剂
在氧化还原反应中，失去电子的物质被称为还原剂，得到电子的物质被称为氧化剂。
电化学原理
在电化学反应中，如原电池和电解池，负极和阳极的反应也可以用来判断氧化还原反应的发生。
元素周期表
元素在周期表中的位置（金属性或非金属性）与其氧化性和还原性有密切关系，金属性强的元素易失电子，非金属性强的元素易得电子。
通过上述特征，可以综合判断一个化学反应是否为氧化还原反应。在实际操作中，通常需要结合多个因素来进行综合判断，以确保准确无误。