电离平衡常数主要与以下因素有关：
弱电解质的强弱：
在相同温度下，电解质越弱，其电离常数越小；电解质越强，其电离常数越大。这是因为弱电解质的电离是吸热过程，所以升温会使电离常数变大，降温则会使其变小。
温度：
电离平衡常数只与温度有关。当温度升高时，弱电解质的电离程度增大，电离常数也随之增大；相反，温度降低时，电离程度减小，电离常数也随之减小。
浓度：
对于同一弱电解质的稀溶液，电离常数只与温度有关，而与溶液的浓度无关。这是因为电离常数是一个比值，即电离的离子浓度乘积与未电离的分子浓度之比，当浓度变化时，这个比值保持不变。
压强：
电离平衡常数与压强无关。在讨论电离平衡常数时，通常假设系统处于标准压力下，即压强对电离平衡没有影响。
总结：
电离平衡常数主要与弱电解质的强弱和温度有关，而与浓度和压强无关。在分析弱电解质的电离行为时，了解这些因素如何影响电离常数是非常重要的。