盖斯定律（Hess's Law）说明，如果一个化学反应可以表示为两个或多个反应的代数和，那么该反应的焓变（ΔH）等于这些单独反应的焓变之和。具体到如何相加减，请按照以下步骤操作：
列出所有相关反应的化学方程式。
确定目标反应的化学方程式，即你想要计算焓变的反应。
将目标反应中的每个物质在已知反应中对应的系数找出来。
如果物质在生成物位置，则系数保持不变。
如果物质在反应物位置，则系数取相反数。
将找出的系数进行加减，以得到目标反应中每个物质的系数。
将加减后的系数放回对应的化学方程式中。
确保最终方程式等号两边的系数和为0，如果不为0，则需要调整系数。
计算最终反应的焓变，即对应化学元素前的系数进行相加减。
举个例子，如果你有两个已知反应：
反应1：A + B → C + D，ΔH1
反应2：C + D → E + F，ΔH2
并且你想要计算反应 A + B → E + F 的焓变，那么你可以将反应2中的C和D的系数取相反数，得到：
反应2'：-C - D → -E - F，ΔH2' = -ΔH2
然后将反应1和反应2'相加，得到目标反应的焓变：
总反应：A + B + （-C - D） → E + F + （-E - F）
ΔH_total = ΔH1 + ΔH2' = ΔH1 - ΔH2
这样就可以得到目标反应的焓变，而不必实际进行实验测量。
需要注意的是，以上步骤适用于理论计算，实际操作中可能需要考虑实验条件和误差