电负性是衡量原子在化学键中吸引电子的能力的一个物理量。判断电负性大小通常遵循以下规律：
同一周期：
从左到右，元素的电负性逐渐增大。这是因为原子序数增加导致有效核电荷增大，原子半径减小，对电子的吸引力增强。
同一主族：
从上到下，元素的电负性逐渐减小。随着原子序数的增加，电子壳层数增多，原子半径增大，对电子的吸引力减弱。
不同主族和周期：
比较不同主族和周期的元素电负性时，没有简单的规律可循，但有一些经验法则：
靠近周期表右上角的元素电负性较强，而靠近左下角的元素电负性较弱。
非金属性越强的元素，电负性也越强；金属性越强的元素，电负性越弱。
电负性数值：
电负性是一个经验值，没有单位。不同方法计算出的电负性数值可能不同，因此在比较时应使用同一套数值。
电负性与其他性质的关系：
电负性差值小于1.7的两种元素之间形成极性共价键，差值大于1.7的则形成离子键。
特殊元素：
例如氟的电负性最大（约为4.0），而钫的电负性最小（约为0.7）。
通过以上规律，可以判断和比较不同元素的电负性大小。需要注意的是，电负性是一个相对值，用于描述原子在化学键中电子的吸引能力，并不直接反映元素的活泼性或其他化学性质