反应速率常数与以下因素有关：
温度：
温度升高通常会增加反应速率常数，因为分子运动更剧烈，碰撞频率增加。
浓度：
对于基元反应，反应速率常数与反应物的浓度成正比。
压强：
对于有气体参与的反应，压强的增加可以提高反应速率常数，因为气体分子数增加导致碰撞次数增多。
催化剂：
催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。
反应物性质：
包括反应物的分子结构和电子排布等，这些性质会影响反应的活化能。
溶剂：
溶剂的介电常数和极性也会影响反应速率常数。
反应级数：
反应速率常数与反应级数有关，不同反应有不同的反应级数。
碰撞理论：
有效碰撞是反应发生的必要条件，碰撞的粒子能量需超过活化能。
阿伦尼乌斯方程：
提供了温度与反应速率常数之间关系的数学表达式。
需要注意的是，反应速率常数与反应物的浓度无关，因为浓度影响的是反应速率，而不是速率常数本身。