配位数是指一个中心原子（或离子）周围直接与之成键的配位原子的个数。判断配合物的配位数通常依据以下方法：
单基配体配合物：
配位数等于配位体的个数。例如，在配合物\[[Cu（NH3）4\]^2+\]中，配位数为4，因为Cu^2+周围有4个NH3分子与之成键。
多基配体配合物：
配位数可以等同于配位原子的数目，但通常不等于配位体的数目。例如，配合物\[[Co（NH3）2HO4\]Cl\]中，Co^3+周围有2个NH3分子和2个HO4^-离子，共4个配位原子，因此配位数为4。
特殊配合物：
当配合物中的中心原子同时以共价键与配位键结合时，配位数可能不等于配位键的键数。
晶体结构分析：
在晶体结构中，可以通过分析原子间的距离来判断配位数。例如，在氯化钠中，每个Na+离子周围有6个Cl-离子与之成键，因此Na+的配位数为6。
电荷考虑：
中心离子的电荷数也会影响配位数。一般来说，中心离子电荷越高，越有利于形成高配位数的配合物。
配体特性：
配体的电荷、体积、电子层结构以及配合物形成时的条件（如浓度和温度）也会影响配位数。
经验规律：
在某些情况下，配合物的配位数可以根据中心离子电荷数的两倍来估算，但这仅适用于已知化学式的配合物。
常见配位数：
配位数通常为2-8，但也有高达10以上的，如某些镧系和锕系配合物中的离子。
通过上述方法，可以判断配合物的配位数。需要注意的是，这些方法并非绝对准确，有时需要结合实验数据和理论计算来综合判断