活化能是化学反应中一个关键概念，它指的是反应物分子达到活化状态所需的最小能量。活化状态是指反应物分子在反应过程中必须经历的一种能量状态，此时它们能够克服彼此之间的相互作用力，并转变为产物分子。活化能通常用符号`Ea`表示，单位是千焦耳每摩尔（kJ/mol）。
活化能的大小直接影响化学反应的速率。活化能越低，反应速率越快，因为较低的能量障碍使得更多的分子能够跨越这个障碍，从而发生反应。反之，如果活化能较高，则只有少数分子能够达到足够的能量进行反应，导致反应速率减慢。
在细胞内，酶等生物催化剂可以通过降低活化能来促进反应的进行，使得一些生化反应能够快速进行，而一些原本较快的反应则可能因为活化能的增加而变慢。
需要注意的是，活化能是反应物分子本身必须达到的能量，而不是细胞中提供的能量。细胞内的能量可以通过各种方式，如代谢途径，为反应提供所需的活化能